可能用到的相對原子質量:C:12 H:1 O:16
一、選擇題
1. 制H2O2過程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。
陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時轉移電子數(shù)為( )
A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
答案 D
命題意圖:考察學生對電解池的掌握,充分理解在電池中的氧化還原的實質即得失電子守恒。
思路點撥:由條件可知,H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個關系式可知D正確
2.能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應:HCOO-+H+ HCOOH
B.硫化鈉的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
C.醋酸鋇溶液和硫酸反應:Ba2++SO BaSO4↓
D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
答案A
命題意圖:考察了鹽的水解離子方程式的書寫,以及鹽的水解實質。