1.復(fù)習(xí)重點
1.周期表的結(jié)構(gòu)。理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。
2.依據(jù)“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系,會進(jìn)行元素推斷和確定幾種元素形成化合物形式。
2.難點聚焦
二、周期表
1.位、構(gòu)、性三者關(guān)系
結(jié)構(gòu)決定位置,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),位置體現(xiàn)性質(zhì)。
2.幾個量的關(guān)系
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)
|最高正價|+|負(fù)價|=8
3.周期表中部分規(guī)律總結(jié)
⑴最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。
⑵在周期表中,第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況:①第1~3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差15。