1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.了解原子的組成及同位素的概念;
2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 ;了解原子核外電子排布規(guī)律
3.關(guān)于原子的組成及各粒子間的關(guān)系;分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較;
4。同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量,求同位素的原子個(gè)數(shù)比 ;粒子半徑大小
2.難點(diǎn)聚焦
一、原子結(jié)構(gòu)
1.幾個(gè)量的關(guān)系( X)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
2.同位素
⑴要點(diǎn):同——質(zhì)子數(shù)相同,異——中子數(shù)不同,微粒——原子。
⑵特點(diǎn):同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。
注意:同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物,如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。
3.相對(duì)原子質(zhì)量
⑴原子的相對(duì)原子質(zhì)量:以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量,單位為1,可忽略不寫。
⑵元素的相對(duì)原子質(zhì)量:是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
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