1。復(fù)習(xí)重點
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關(guān)氣體摩爾體積的計算;
3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;
4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
2.難點聚焦
1.對于氣體摩爾體積這一概念的理解
物質(zhì)的體積,指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析,物質(zhì)的體積的大小決定因素有:(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個因素中,我們先固定其一,比如我們?nèi)?mol物質(zhì),那么微粒數(shù)目固定為NA個,討論其余兩個因素對物質(zhì)體積的影響。對于固體和液體來說,由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多,所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個因素,而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異,所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同,體積相差也較大。對于氣體體積來說,由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強)的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進(jìn)行比較。
而對于氣體,由于氣體分子間作用力弱,使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多,氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積,內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大;同時氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強這兩個外因有關(guān),所以在談到氣體的摩爾體積時必須講到溫度和壓強,否則沒有任何意義;蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下,主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的,而對氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小,所以氣體體積主要是由微粒距離決定的,在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等,所以外界條件一定時,微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。