時間:90分鐘 滿分:100分
第Ⅰ卷(選擇題,共54分)
一、選擇題(每小題3分,共54分)
1.離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離及離子所帶電荷數(shù),即晶格能的大小,據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
【解析】晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比,與陰、陽離子間的距離成反比,可知CaO、BaO中離子電荷數(shù)大于NaCl、KCl中離子電荷數(shù),且r(Ca2+)>r(Ba2+),r(Na+)<r(K+),故熔點高低順序為:CaO>BaO>NaCl>KCl。
【答案】D
2.下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是( )
A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性
B.因為離子鍵無方向性,故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C.因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl,故每個Na+周圍吸引一個Cl-
D.因為離子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子
【解析】離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因為離子鍵無方向性,故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的方向無關(guān),但是為了使物質(zhì)的能量最低,體系最穩(wěn)定,陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的,不是隨意的;離子鍵無飽和性,體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子,但也不是任意的,因為這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響,如NaCl和CsCl中,Na+和Cs+半徑均比Cl-半徑小,且陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1,故每個離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(Na+和Cs+)的周圍空間的大小,又因為Na+半徑小于Cs+,故每個Na+周圍吸引Cl-的個數(shù)(6個)小于每個Cs+周圍吸引Cl-的個數(shù)(8個);在NaCl中,每個Na+周圍吸引6個Cl-,每個Cl-周圍也只能吸引6個Na+,故Cl-和Na+的個數(shù)比為1∶1,“NaCl”僅僅是表示陰、陽離子個數(shù)比的一個比例式,而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。
【答案】A