時(shí)間:90分鐘 滿(mǎn)分:100分
第Ⅰ卷(選擇題,共54分)
一、選擇題(每小題3分,共54分)
1.若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全中和,則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為( )
A.10∶1 B.5∶1
C.1∶1 D.1∶10
【解析】恰好完全反應(yīng)說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
【答案】B
2.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是( )
A.兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)與硫酸中的c(SO)相同
D.兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
【解析】兩溶液中氫離子濃度相同,所以氫氧根離子濃度也相同,因此A項(xiàng)正確;pH相同的兩溶液,由于醋酸為弱酸,故醋酸的濃度一定大于硫酸的濃度;加入足量鋅后醋酸生成的氫氣要多;當(dāng)加水稀釋時(shí),醋酸的電離程度增大,硫酸則不能繼續(xù)電離,所以pH不再相同。
【答案】A