1.(2010·福建理綜·T7·6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
【解析】選A。選項(xiàng)A:18g 18O2物質(zhì)的量為0.5mol,所以它所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol,即為1NA,A正確;選項(xiàng)B:空氣是多種成分的混合物,不只是單質(zhì),B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C:在氯氣與水的反應(yīng)中,1mol氯氣只轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)D:所得溶液中含有NA個(gè)Na+可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但溶液體積不是1L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,D錯(cuò)誤。
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.(2010·上海高考)等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.(2010·上海高考)1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
C.(2010·四川高考)盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
D.(2010·江蘇高考)常溫下,1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
E.(2010·江蘇高考)在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
F.(2010·廣東高考)1mol·L-1NaCl溶液含有nA個(gè)Na+
G.(2010·廣東高考)常溫常壓下,22.4L CO2中含有nA個(gè)CO2分子
【解析】選CD。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù),等物質(zhì)的量不一定是1mol,A錯(cuò)誤;Na2O2固體中,含有的是Na+和O22-兩種離子,1mol固體中共含有3mol離子(2molNa+和1mol O22-),離子總數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;根據(jù)O元素守恒,可知該說法正確。NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,盡管NH4+水解,但氮原子數(shù)不變,D項(xiàng)正確;E項(xiàng),KI中的碘來源于HI,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,E項(xiàng)錯(cuò);F項(xiàng)沒有告訴溶液的體積,無法知道NaCl的物質(zhì)的量,故F錯(cuò);常溫常壓下22.4L CO2不是1mol,故G錯(cuò)。