2、(2010·哈爾濱模擬)某10mL溶液中HNO3濃度為2mol/L 、H2SO4濃度為4mol/L,現(xiàn)在加入56g鐵粉,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )
A.0.448L B.4.48L C.0.672L D.0.896L
【解析】選C。根據(jù)題意可知n(H+)=0.1 mol、n(NO3-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol,
由氧化還原原理可知Fe先與 HNO3與反應(yīng),鐵過量,硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO 0.02 mol ,根據(jù)反應(yīng)的量化關(guān)系剩余0.02 mol的H+故產(chǎn)生的氫氣為0.1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為0.672L。
3、(2010·長(zhǎng)沙模擬)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 ( )
A.5.6 g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
【解析】選C。