1、(2010·汕頭模擬)下列敘述不正確的是 ( )
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中,說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
B.將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中,均能使品紅溶液褪色
C.反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進行,是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中,是因為硝酸銀見光易分解
【解析】選A。本題考查元素化合物,較易題。常溫下鐵與鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,阻止內(nèi)部的鐵或鋁與濃硫酸反應,A項錯誤。
2、(2010·東莞模擬) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:5HClO2 ==== 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快,速度變化的原因是( )
A.逸出ClO2使生成物濃度降低 B.酸使亞氯酸的氧化性增強
C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
【解析】選D。亞硫酸鈉在兩種酸中均能生成ClO2,A項錯誤;鹽酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子分別為
Cl-和SO42-反應速度卻相差很大,說明Cl-起催化作用,D項正確。