1.(2009·福建理綜·6)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加,一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移,C項正確。
【答案】C。
2.(2009·廣東高考·17)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+
====2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 ( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降
C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知,氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物,還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物,由方程一可知,氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng),由方程二可知,還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物Fe2+強(qiáng),所以A錯誤;方程一和方程二相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以隨著反應(yīng)進(jìn)行,pH升高,B錯誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑,所以總量不變,C正確;因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+,D正確。
【答案】CD。