1、(2010·南開中學(xué)模擬)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
【解析】選A。利用原子守恒及電子守恒原理,可知2/3的Cl2與Fe2+反應(yīng),即
n(Fe2+)= =0.2mol,所以c(FeBr2)=2mol/L。
2、(2010·哈爾濱模擬)某10mL溶液中HNO3濃度為2mol/L 、H2SO4濃度為4mol/L,現(xiàn)在加入56g鐵粉,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )
A.0.448L B.4.48L C.0.672L D.0.896L
【解析】選C。根據(jù)題意可知n(H+)=0.1 mol、n(NO3-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol,
由氧化還原原理可知Fe先與 HNO3與反應(yīng),鐵過量,硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO 0.02 mol ,根據(jù)反應(yīng)的量化