一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2008·海南高考卷)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ( )
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)=PbSO4(s)+2e-
B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO(aq)
【解析】 鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O,放電時(shí)Pb作負(fù)極:Pb-2e-+SO=PbSO4,在正極上:PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O;充電時(shí),H2SO4的濃度不斷增大,陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),是失去電子而不是得到電子。
【答案】 B
2.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷,然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 ( )
A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B.O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
D.O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】 甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2+2KOH=K2CO3+4H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型,判斷出負(fù)極通入甲烷,正極通入氧氣,故B、D錯(cuò)。然后根據(jù)甲烷中碳元素的化合價(jià)變化:H4―→O,寫出1 mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子數(shù),最后根據(jù)各原子守恒,配平即可得負(fù)極反應(yīng):CH4+10OH--8e-=CO+7H2O,故A錯(cuò),所以正確答案為C。
【答案】 C