一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)
1.下列說法正確的是
( )
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性,是因為溶液中c(OH-)>c(H+)
D.NaHCO3溶液顯酸性
【解析】 鹽溶液有的顯酸性、有的顯堿性,并不是所有的鹽溶液都是中性,所以A錯;鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系,所以B錯;溶液呈酸性或堿性,決定于溶液中c(OH-)和c(H+)的相對大小,碳酸鈉溶液顯堿性,則說明溶液中c(OH-)>c(H+),所以C對;NaHCO3雖是酸式鹽,但其水溶液顯堿性,所以D項敘述錯誤。
【答案】 C
2.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是
( )
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(OH-)≠c(H+)
D.水電離出的H+和OH-與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性
【解析】 鹽溶液呈酸堿性的原因,就是破壞了水的電離平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),故A對;溶液顯酸性則一定有c(H+)>c(OH-),故B對;根據(jù)水的電離方程式:H2OH++OH-,水在任何溶液中電離出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液,由于生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使得c(OH-)>c(H+),故顯堿性,所以C項說法錯誤;水電離出的H+和OH-與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因,所以D對。
【答案】 C