1.近年來(lái)北京市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
(2)一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨
時(shí)間變化的曲線如圖14所示。(已知: )
①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸
熱”或“放熱) 反應(yīng)。
②一定溫度下,能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是(填序號(hào)) 。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.NO、N2、O2的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO,同時(shí)生成2 mol N2
(3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ•mol-1
△H2= .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。