2010年高考試題
1. (2010·福建理綜·T25·16分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應(yīng)先用______(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____________。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是________________________。
(4)認為 氣體Y中還含有Q的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于________________(選填序號)。
a.A之前 b.A~B間 c.B~C間 d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是________________________。
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由________________________。
【命題立意】本題以實驗探究的形式,著重考查了考生的實驗探究能力和對元素化合物知識把握情況,是一道綜合性較強的試題,其中涉及到了實驗、鐵的性質(zhì)及鐵離子檢驗、二氧化硫及二氧化碳的性質(zhì)等內(nèi)容的考查。實驗探究能力是新課標要求的學(xué)生基本素養(yǎng)之一,近幾年高考屢有考查。
【思路點撥】解答本題需注意以下兩個問題:(1)常溫下,鐵在濃硫酸里可以發(fā)生鈍化,但加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體;同時應(yīng)注意碳素鋼中除鐵外,還含有碳,因此加熱時濃硫酸除了與鐵反應(yīng)之外,還可能與碳發(fā)生反應(yīng)。(2)要注意區(qū)二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)上的區(qū)別。