2010年高考試題
1. (2010·北京高考·T9·6分)用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
【命題立意】本題以銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)為載體,體現(xiàn)了對元素化合物知識的考查。本題主要考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)。
【思路點撥】濃硫酸具有較強的氧化性,能夠?qū)€~單質(zhì)氧化。
【規(guī)范解答】選D。Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,題中當(dāng)向上移動①中銅絲時,銅絲與濃硫酸脫離接觸,反應(yīng)停止;當(dāng)向下移動時,銅絲與濃硫酸接觸,生成SO2,因此可控制SO2的量,故A正確。SO2可以使品紅溶液褪色,加熱后又可恢復(fù)原色,因此可用品紅溶液檢驗SO2,故B正確。SO2能污染大氣造成酸雨,因此不能直接排放,可用NaOH溶液吸收,故C也正確。反應(yīng)后,①中含有大量硫酸,若直接向①中加水,容易使水沸騰而濺出,造成危險,可以先將上清液倒出,然后再向試管中殘留的固體上加入水,若溶液變藍(lán),則可以確認(rèn)有CuSO4生成,故D不正確。
【類題拓展】SO2具有漂白性,是因為SO2能和有機色素發(fā)生化合反應(yīng)生成無色化合物,這種化合物不穩(wěn)定,加熱后又能恢復(fù)原色。這區(qū)別于Cl2,Cl2使有色物質(zhì)褪色(實質(zhì)是HClO在起氧化作用而使物質(zhì)褪色)是永久性的,加熱后不能恢復(fù)原色。