1.(2010·浙江高考·T26·15分)已知:
①25℃時弱電解質電離平衡常數:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質的溶度積常數:Kap(CaF2)=
②25℃時,mol·L-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:
請根據以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為:
反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數的數值Ka ,列式并說明得出該常數的理由 。
(3) mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生。
【命題立意】本題主要考查弱電解質的電離平衡和難溶電解質的沉淀溶解平衡,側重考查學生分析問題、解決問題的能力。