1.(2010·北京高考·T26·14分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1) 過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的: 。
(2) 過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù) 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是 。
(3) 過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
【命題立意】本題以廢水處理為呈現(xiàn)方式,體現(xiàn)了化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用,主要考查反應(yīng)熱和氧化還原的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
【思路點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量守恒,如果反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,則反應(yīng)放熱,反之則反應(yīng)吸熱。