【考綱要注】
1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3、了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
5、能判斷離子在溶液中能否大量共存。
一、相關(guān)概念
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)論水溶液還是熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)必須是化合物。
(2)只要具備概念中兩個(gè)判斷依據(jù)之一者即是電解質(zhì),其中“在水溶液中導(dǎo)電”必須是自身電離引起的導(dǎo)電,才能判斷此化合物是電解質(zhì)。
(3)離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出離子,因而能導(dǎo)電,而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離,所以不導(dǎo)電,這是區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的唯一的依據(jù)。
(4)從物質(zhì)分類(lèi)可判斷是否是電解質(zhì):酸、堿、鹽、金屬氧化物等都是電解質(zhì)。
2、強(qiáng)弱電解質(zhì):在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)、金屬氧化物屬于強(qiáng)電解質(zhì);不完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水均屬于弱電解質(zhì)。