【高考目標(biāo)定位】
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考綱導(dǎo)引
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考點(diǎn)梳理
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1. 了解水的電離、離子積常數(shù)
2. 了解溶液pH的定義
3. 了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算
4. 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求,分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。
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1. 水的電離
2. 溶液的酸堿性與pH
3. 酸堿中和滴定。
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【考綱知識(shí)梳理】
一、水的電離
1.水是一種極弱的電解質(zhì),只能微弱的電離,存在電離平衡。
水的電離方程式:H2O + H2O H3O+ + OH—
簡寫為:H2O H+ + OH—
2.純水的有關(guān)數(shù)據(jù):
25℃時(shí)(1) CH+ = COH-=1×10-7mol/L
(2)KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。
(3)PH=7