【考綱知識(shí)梳理】
二、化學(xué)反應(yīng)速率
1. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生(只作了解)
⑴基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。
⑵反應(yīng)機(jī)理與總反應(yīng):基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理),基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng),由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。反應(yīng)不同,反應(yīng)歷程就不相同;同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能性不同,反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。
⑶有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。
⑷活化分子:只有具有較高能量(能量超過(guò)活化能)的分子,才能發(fā)生有效碰撞,能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。
⑸活化能:普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能。不同反應(yīng)有不同的活化能,基元反應(yīng)的活化能是活化分子平均能量與普通分子平均能量之差。一定溫度下,反應(yīng)的活化能越高,活化分子數(shù)越少,反應(yīng)速率就越慢,反之亦然。
2. 化學(xué)反應(yīng)速率
⑴概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。
⑵表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示(也可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來(lái)表示)。
公式:v =△C/△t(△C表示物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化,△t表示時(shí)間變化)
單位:mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等