鹽類水解的原理是本章的重點(diǎn)內(nèi)容,題型考查的知識(shí)點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、鹽類水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。在解題時(shí),容易對(duì)一些概念產(chǎn)生模糊的認(rèn)識(shí),下面對(duì)常見的幾種錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)進(jìn)行辨析,以幫助同學(xué)準(zhǔn)確把握概念。
例題1.室溫下,將PH = 4的酸和PH = 10的堿等體積混合,混合后溶液的PH小于7,則該酸堿的組成可以是( )
A HNO3 KOH B HCl NH3·H2O C H2SO4 KOH D CH3COOH Ba(OH)2
解析:在該題設(shè)條件下,若對(duì)應(yīng)的酸堿均強(qiáng)電解質(zhì),則溶液恰好中和,PH = 7,AC排除;若為弱酸弱堿,由于弱電解質(zhì)部分電離,因此弱酸(或弱堿)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-4 mol/L,即弱酸(或弱堿)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿(或酸)的濃度,等體積混合時(shí),弱酸(或弱堿)過量,溶液顯酸性(或堿性)。
答案:D
易錯(cuò)點(diǎn)擊點(diǎn)撥:此題易錯(cuò)選B,認(rèn)為HCl 和NH3·H2O反應(yīng)生成NH4Cl,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中會(huì)水解而呈酸性,PH<7。在該題設(shè)下,只有強(qiáng)酸,強(qiáng)堿才能恰好中和,PH = 7;忽略了弱電解質(zhì)電離問題。
例題2.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡,F(xiàn)e2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 若往該溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色( 。
A.綠色變深 B.變得更淺 C.變黃綠 D.不變
解析:由于NO3-在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性,當(dāng)往Fe(NO3)2中加入鹽酸時(shí),溶液中的Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,溶液呈黃綠色。
答案:C
易錯(cuò)點(diǎn)擊點(diǎn)撥:此題易錯(cuò)選A,認(rèn)為Fe(NO3)2中存在水解平衡,往該溶液中加鹽酸時(shí),使水解平衡左移,使得Fe2+濃度增大,淺綠加深。沒有抓住題中包含的隱蔽條件,NO3-在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性,往Fe(NO3)2中加入鹽酸時(shí),溶液中的Fe2+被氧化。
例題3.中和一定量的某醋酸溶液時(shí),消耗0.01mol/L的NaOH a L,如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉,再用NaOH中和,則可消耗0.01mol/L NaOHb L,則a與b的關(guān)系()
A. a>b B. a<b C.a = b D. 無法確定
解析:中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-=H2O,當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉,只是抑制了醋酸的電離,不影響原醋酸所能電離出來的H+的總物質(zhì)的量,也不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。
答案:C
易錯(cuò)點(diǎn)擊點(diǎn)撥:此題易錯(cuò)選A,認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后,相當(dāng)于加入了堿,再用氫氧化鈉中和時(shí),消耗的氫氧化鈉的量會(huì)減少。對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)理解不準(zhǔn)確。根據(jù)同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中增加陰陽離子的濃度,平衡向左移動(dòng),但不會(huì)影響原弱電解質(zhì)溶液中所能電離H+或OH-的總物質(zhì)的量。
例題4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48 L CO2氣體,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是()
A .c (Na+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)
B .c (Na+)>c (CO32-)=c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)
C . c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (CO32-)>c (H+)
D .c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+)
錯(cuò)解:
解析:4.48 L CO2通入100 mL 3 mol/ L的NaOH溶液中,反應(yīng)生成0.1mol NaHCO3和0.1 mol Na2CO3。二者電離出來的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度相等,但CO32-的水解程度大于HCO3-,水解時(shí)又生成HCO3-,故c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-);二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致c (OH-)>c (H+) ;又由于鹽類水解程度很小,所以 c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+) 。
答案:D。
易錯(cuò)點(diǎn)擊點(diǎn)撥:此題易錯(cuò)選B,認(rèn)為4.48 L CO2通入100 mL 3 mol/ L的NaOH溶液中,反應(yīng)生成0.1 mol NaHCO3和0.1 mol Na2CO3。二者電離出來的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度相等。忽視了兩種不同離子在溶液中的水解程度比較及對(duì)溶液中離子濃度的影響。不同離子向溶液中加入某物質(zhì)時(shí),首先應(yīng)先判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)再考慮加入的物質(zhì)電離出來的離子對(duì)溶液中存在的離子的濃度的影響,最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對(duì)溶液中離子濃度的影響。
鹽類水解問題是同學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn),要突破這個(gè)難點(diǎn),一方面要深入理解化學(xué)基本原理,另一方面要有較高的運(yùn)用數(shù)學(xué)方法的技巧,才能化難為易,提高解題的準(zhǔn)確率,減少錯(cuò)誤。