化學(xué)(chemistry)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學(xué)。世界是由物質(zhì)組成的,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一,它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)包括:?键c(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識(shí)專項(xiàng)突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的表示法、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、化學(xué)常見(jiàn)的幾種計(jì)算技巧、書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題、晶體專項(xiàng)練習(xí)、化學(xué)鍵專題、看不到離子符號(hào)的離子方程式、反應(yīng)中的過(guò)量計(jì)算,多步反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的一定和不一定,一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專項(xiàng)練習(xí)、元素周期表有關(guān)問(wèn)題。
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí),除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā) 不斷攪拌,有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取 萃取劑:原溶液中的溶劑互不相溶;② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,主要儀器:分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作,與萃取配合使用的
過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟:⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量。 溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(。×V(稀)
以物質(zhì)的量為中心
第二章
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
1 元素分類: 金屬和非金屬元素
2 化合物分類: 有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物
氧化物 酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)
分散系 溶液(很穩(wěn)定) 分散質(zhì)粒子小于1nm,透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液) 分散質(zhì)粒子大于100nm,不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型
化合:2SO2+ O2 2SO3
分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換:Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中) 離子反應(yīng):Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng):2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))